包頭直飲水設備廠家介紹飲用水中如何區分“硬水”和“軟水”？

　　1.硬水中含有鈣、鎂的天然水。一般來說，河流、泉水等地下水含鹽量較高，河流、湖泊等地表水含鹽量較低。在硬水中，鈣和鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氟化物和磷酸鹽的形式存在。當硬水中的鈣和鎂主要是碳酸氫鹽時，如ca（hco3）2、mg(hco3)2形式存在時，稱為暫時硬水。當這種硬水加熱煮沸時，碳酸氫鹽會轉化為碳酸鹽并沉淀去除。如果硬水中的鈣和鎂主要以硫酸鹽、磷酸鹽和氟化物的形式存在，則稱為硬水，不能通過煮沸去除。

　　硬水中的鈣、鎂鹽可與肥皂（硬脂酸鈉）一起產生不溶性硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果包頭直飲水設備使用硬水，鈣、鎂鹽在加熱時會在鍋爐內壁結垢。降低鍋爐導熱系數，增加能耗，甚至縮短鍋爐使用壽命，有時會堵塞管道。因此，鍋爐用水需要軟化（見）。

　　硬水中的鹽含量一般用硬度來表示。硬度單位常見的“度”表示，1度相當于每升水中含有10毫克的cao，生活用水的總硬度要求低于25度。

　　2.軟水只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或軟化后的硬水。天然軟水一般指河流、河流、湖泊（淡水湖）水。軟化硬水是指鈣、鎂鹽含量降至1.0～50mg／升起后得到的軟化水。雖然煮沸可以把暫時的硬水變成軟水，但在工業上選擇這種方法來處理大量的水是非常不經濟的。軟化水的方法有：①石灰-蘇打法。先測量水硬度，再加入定量氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣鎂離子沉淀沉淀：

　　ca(hco3)2＋ca(oh)22caco3↓＋2h2o

　　mg(hco3)2＋2ca(oh)2mg(oh)2↓＋2caco3↓＋2h2o

　　caso4＋naco3cccoc↓＋na2so4②磷酸鹽軟水法。對于鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（napo3）作為軟水劑。它與鈣和鎂離子形成絡離子。當水沸騰時，鈣和鎂不會沉淀，然后不會形成結垢。這種方法不適用于軟化飲用水。③離子交換。雖然沸石和離子交換劑不溶于水，但鈉和氫離子可以與硬水中的鈣和鎂離子發生交換反應，使鈣和鎂離子被沸石、人工沸石和離子交換劑吸附和去除。長期使用后失效的沸石和離子交換劑可以通過再生重復使用，因此該方法是一種經濟軟水方法。

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